【題目】明代《本草綱目》收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 升華
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列用途、性質(zhì)或變化對應(yīng)正確的是( 。
A.利用糧食釀酒的化學(xué)過程包含:淀粉→葡萄糖→己醇
B.在月餅包裝袋中放入生石灰:防止食物氧化變質(zhì)
C.焰火的絢麗:說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多:氫氧化鋁堿性強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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【題目】已知:1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為( )
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____,X的相對原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質(zhì)量為_____。
(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子;與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同.
(4)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。
(6)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g.cm﹣3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。
(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 裝置①:用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②:收集NO氣體
C. 裝置③:從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④:探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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