【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮.試計(jì)算(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

【答案】
(1)

解:稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水,

則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,

該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),則氧化劑為HNO3,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),則還原劑為Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e,

用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為


(2)

解:①因?yàn)槊芏葹?.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,所以c= = =2.1mol/L;答:該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.1mol/L;

②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮,所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量即生成一氧化氮的量 0 =0.025mol,答:被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.025mol


【解析】(1)稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水,則方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e , 以此來(lái)解答;(2)①根據(jù)密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%結(jié)合c= 計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;②根據(jù)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

V1

0.1

0

0

1.0

0.1

0

0

V3

0.1

0

0

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí),平均反應(yīng)速率:v()v()

C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):P()AP()BP()C

D. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí),起始速率:v(N2O)v(N2O)

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