下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
ANH4Cl是易溶于水的鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性可用鋁制容器保存濃硝酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,溶解度、飽和溶液的概念,硝酸的化學(xué)性質(zhì),檢驗(yàn)三價(jià)鐵與二價(jià)鐵
專(zhuān)題：
分析：A、NH4Cl受熱易分解；
B、Fe3+和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
C、堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；
D、常溫下鋁在濃硫酸里會(huì)鈍化．
解答： 解：A、氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與溶解性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故在常溫下，鋁在濃硫酸里會(huì)鈍化，故可用鋁制容器來(lái)保存濃硫酸，兩者有因果關(guān)系，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，注意C中碳酸鹽的溶解度的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在紅磷存在時(shí)，羧酸跟溴起反應(yīng)，可以在連接羧基的碳原子上導(dǎo)入溴原子
以丙酸為原料合成D有如下衍變關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）CH3CH2COOH→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，化學(xué)方程式為
 
；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，化學(xué)方程式為：
 
；
（3）B中屬于羥基羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B的平均消耗速率為0.3mol/（L?min）
B、C的平衡濃度為2mol/L
C、平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D、若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)媒體多次報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件．這足以說(shuō)明，目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、屬于芳香烴
B、分子式為C12H19Cl3N2O
C、摩爾質(zhì)量為313.5 g
D、不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)
 
（填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過(guò)程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸具有酸的通性，請(qǐng)用化學(xué)相關(guān)的電離方程式或化學(xué)方程式來(lái)表示乙酸的下列性質(zhì)．
（1）與指示劑作用
 
；
（2）與某些金屬反應(yīng)
 
；
（3）與堿性氧化物反應(yīng)
 
；
（4）與堿反應(yīng)
 
；
（5）與某些鹽反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起
 
劑和
 
劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是
 
．
（3）溫度計(jì)的作用是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是
 
．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E在常溫下為氣體單質(zhì)，化合物G的顏色反應(yīng)為黃色，I和 J通常為氣態(tài)；I和 J相遇產(chǎn)生白煙，用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：
（1）A
 
    D
 
    K
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式
 

（3）A 與B反應(yīng)的方程式：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，所有的原子都在同一平面上的分子是（　�。�
A、甲烷B、乙醇C、乙烯D、丙烷

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