Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

B、C

【解析】

試題分析：A．室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若恰好中和鹽電離產(chǎn)生的H+，則c(Na＋) =c(SO42－) =c(NH4＋)。但是由于NH4＋水解會(huì)使溶液顯酸性，因此NaOH要稍微過(guò)量，則溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na＋) >c(SO42－) >c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)，錯(cuò)誤；B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)>c(HCO3－)，HCO3－水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終溶液顯堿性，所以c(OH－)>c(H＋)。鹽的水解程度是微弱的。鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(HCO3－)>c(OH－)。故離子濃度關(guān)系是：c(Na＋)>c(H CO3－)>c(OH－)>c(H＋)，正確。C．Na2CO3溶液中存在水的電離平衡：H2OH++OH-,同時(shí)還存在CO32－、HCO3－的水解平衡，水解消耗H+使溶液顯堿性。c(OH－)－c(H＋)就是鹽電離產(chǎn)生的離子的水解產(chǎn)生的c(OH－)。c(HCO3－)＋2c(H2CO3)就是CO32－水解產(chǎn)生HCO3－、H2CO3的c(OH－)的濃度。因此二者相等，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正確；D．25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：說(shuō)明在該溶液中CH3COO－的水解作用小于CH3COOH 的電離作用。在溶液中還存在水的電離平衡，所以離子濃度：c(H＋)- c(OH－)> c(CH3COOH)-c(CH3COO－)。故c(CH3COO－)－c(OH－)>c(CH3COOH)-c(H＋)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒的濃度的大小比較的知識(shí)。