Question

 500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．原混合溶液中c(K^＋)為4 mol·L^－1           　

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol     

 D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

Answer 1

【答案】 B

【解析】?jī)蓸O反應(yīng)為：陰極 Cu^2＋+2e^－=Cu   2H^＋+2e^－=H₂↑   陽(yáng)極：4OH^－-4e^－=O₂↑+2H₂O，兩極都收集1mol氣體，由陽(yáng)極得到轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知生成1molH₂轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒：

n（Cu^2＋）=1mo；再通過(guò)離子所帶電荷的守恒，在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中存在關(guān)系：

2c(Cu^2＋)+c(K^＋)=c(NO₃^-)，可以求出c(K^＋)=2 mol·L^－1 。電解過(guò)程中消耗的n(OH^－)=4mol，則溶液中留下4mol的H^＋，c(H^＋)=8mol·L^－1 。

【狀元糾錯(cuò)】原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：

1.守恒法：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2.總反應(yīng)法：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。

3.關(guān)系式法算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。