Question

【題目】X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。

（1）寫出W元素在周期表中的位置_______。寫出Z元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）X元素與氧元素形成的兩種化合物分別為________________（填化學(xué)式）。

（4）Y和Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：_______。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 第二周期第VA族 Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O Na2O、Na2O2 HNO3＞H2CO3

【解析】

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素。

（1）W為Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族；Z為N元素，位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第三周期ⅦA族；第二周期VA族；

（2）X的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物氧化鈉，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸硝酸，氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O，故答案為：Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O；

（3）Na元素與氧元素形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O、Na2O2；

（4）Y為C元素、Z為N元素，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3。