下列敘述中正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 
②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕  
③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3?H2O．
A、都正確B、①③C、①D、②③
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：基本概念與基本理論
分析：①加入少量硫酸銅，可形成原電池反應(yīng)；
②原電池負(fù)極金屬易被氧化；
③鐵銹的主要成分為Fe2O3?H2O．
解答： 解：①加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故①正確；
②活動性Zn＞Fe＞Sn，白鐵較難腐蝕，故②錯誤；
③鐵銹的主要成分為Fe2O3?H2O，故③正確．
故選B．
點評：本題考查電化學(xué)知識，涉及原電池以及金屬的腐蝕及防護(hù)，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pCO32-=-lg c（CO32-）．下列說法不正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B、a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是
 
．
（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，圖1為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
、
 
．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖3．則
①實驗1的目的是
 
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
（1）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
（2）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%（ρ=1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
 
（填“能”或“否”）達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A、處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
B、用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽極
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的C（H+）約為0.1mol?L-1
B、電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C、電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D、乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體和配位數(shù)：
 
、
 
、
 

（2）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）
H3PO4
 
H3PO3；       HClO4
 
H2SO4
（3）N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），H2O2的電子式為
 
，N2H4的電子式為
 
；N2H4分子中N原子的雜化方式
 
，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成σ鍵有
 
 mol和形成σ鍵有
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的分子數(shù)目
D、混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A、配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/span>
B、硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C、用托盤天平稱量藥品時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼
D、氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

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