Question

7．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na₂C₂O₄，相對分子質量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．則裝KMnO₄的滴定管是酸式（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是0.115mol/L．

Answer 1

分析 酸性高錳酸鉀可腐蝕橡膠管，需要用酸式滴定管盛放；由電子守恒可知2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，以此計算KMnO₄的物質的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出KMnO₄溶液的濃度．

解答 解：酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，則應盛放在酸式滴定管中；
由電子守恒可得關系式：2MnO₄^-～5C₂O₄^2-，則n（Na₂C₂O₄）=$\frac{0.867g}{134g/mol}$=0.0065mol，
所以KMnO₄溶液的濃度為：c（KMnO₄）=$\frac{0.0065mol×\frac{2}{5}}{0.0225L}$=0.115mol/L，
故答案為：酸式；0.115．

點評 本題考查了中和滴定，題目難度不大，明確滴定管的構造及使用方法為解答關鍵，注意掌握關系式法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．