Question

【題目】某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如裝置簡圖：

請你參與分析討論：

（1）圖中儀器B的名稱：____________________。

（2）整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____________。

（3）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_________________________________________________。

（4）C中液體產(chǎn)物顏色為___________________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是_____________________。

Answer 1

【答案】冷凝管 溴腐蝕橡膠 控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分 深紅棕色 分液(或蒸餾)

【解析】

本實驗題采用蒸餾的方法從工業(yè)溴中提純溴，A裝置水浴加熱，溫度可控受熱均勻，經(jīng)過B裝置冷凝可收集到液溴，D裝置用于尾氣吸收防止空氣污染。

（1）圖中儀器B的名稱是直形狀冷凝管；

（2）橡膠塞和橡膠管中有不飽和雙鍵，與溴可以發(fā)生加成反應，故溴會腐蝕橡膠；

（3）采用蒸餾法提純溴關鍵的條件在于控制溫度，溫度計a是控制水溫（加熱的溫度），溫度計b水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量溴蒸汽的溫度，因此關鍵在于控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分；

（4）C中收集到大量的液溴，液溴為紅棕色液體；產(chǎn)物中殘留少量Cl2，加入NaBr溶液，充分反應（2NaBr+ Cl2=2NaCl +Br2）,此時得到大量的液溴和氯化鈉的水溶液，上下分層，采用分液進行分離提純�；蛴捎诙�者沸點相差很大，采用蒸餾進行分離提純。