下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
C．NO2與H2O反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824201512760544.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C
A應(yīng)為將濃H2SO4注入水中才正確；B因SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項(xiàng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)正確操作應(yīng)先加稀鹽酸看有無(wú)沉淀和氣體，若有沉淀則過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題16分）Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：
R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來(lái)的方法常用__________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號(hào)是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)__________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；
②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：
①                                   ②                               
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種         ，理由是       。
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量
第二次稱量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
（5）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為                  。
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x 的實(shí)測(cè)值     （保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是
A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系
B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系
D．圖④表示向H2S中通入Cl2時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
 
酸
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體
 
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過(guò)程:                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色
B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均退色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤(rùn)淀粉­KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．常溫下,可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸
D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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同步練習(xí)冊(cè)答案