常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

B．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

B

【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．遇苯酚變紫色的溶液中含有鐵離子，則Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－可以大量共存，B正確；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－、不能大量共存，C錯誤；D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中AlO2－與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。它們在周期表的相對位置如下表：

M

X

Y

Z

W

則下列說法正確的是：

A．Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g.L-1

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國發(fā)射載人航天飛船用于火箭啟動炸藥的是氕化鋰、氘化鋰和氚化鋰，它們

A．都是共價化合物

B．都具有較強還原性

C．由同位素原子構(gòu)成的同分異構(gòu)體

D．微粒的半徑H-小于Li+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_ 。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為 ，沉淀物B的主要成份為 。

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀的PH值

1.5

3.3

9.4

（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應(yīng)先向A中加入 溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）再過濾，然后向濾液中通入過量CO2，過濾、灼燒。請寫出通入CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）為確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=______、b=_______、c=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

54．計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。

55．計算并確定該鈉－鉀合金的化學(xué)式。

鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等。取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）如下表所示：

實驗序號

A

B

C

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

56．計算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比。

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金。不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，若含錫量為1/4—1/7(質(zhì)量比)的青銅被稱作重青銅，受敲擊時能發(fā)出洪亮的聲音。

57．現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半。求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。則下列分析、推理不正確的是

鹽酸的體積

50mL

50mL

50mL

m（混合物）/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)/L(STP)

2.24

3.36

3.36

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

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