Question

如圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應(yīng)的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
裝置C的作用是

 

．
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是

 

．
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是

 

．
A．有白色沉淀生成   B．無白色沉淀生成    C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此處B中的現(xiàn)象是

 

，B的作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
（2）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；
（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；
（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；
（5）根據(jù)容器內(nèi)壓強判斷現(xiàn)象；從而確定B的作用．

解答： 解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，
故答案為：2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△   .

4HCl↑+CO₂↑；吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；
（3）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；
故答案為：紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；
（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象，故選B；
故答案為：B；
（5）因為A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，氯氣通過導(dǎo)管進入B裝置，所以在B液面上方有黃綠色氣體，導(dǎo)致B裝置中壓強增大；壓強增大導(dǎo)致B裝置中的液體進入長頸漏斗中；所以B處的作用是可以使內(nèi)壓降低，充當(dāng)儲氣瓶，
故答案為：B中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面升高；充當(dāng)儲氣瓶儲存多余的氯氣，防止氯氣逸散到空氣中污染環(huán)境或安全瓶，降低內(nèi)壓．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，難度中等，明確次氯酸有漂白性，不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．