Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 

A．已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 則Va ∶Vb＝11∶9

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、已知醋酸銨溶液呈中性，這說明醋酸和氨水的電離程度是相同的。在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，NH4＋結合OH－生成難電離的一水合氨，OH－濃度降低，兩溶液的pH均減小，A正確；B、氫氧化鈉和氯化氫是強電解質，完全電離。醋酸和氨水是弱酸與弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，則四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，B正確；C、氨水是弱堿，pH＝11的氨水溶液濃度大于0.001mol/L，則①、④兩溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正確；D、VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4,這說明鹽酸過量，則＝0.0001，解得Va ∶Vb＝11∶9，D正確，答案選C。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液稀釋以及pH的計算