【題目】已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol
【解析】解：4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol， 所以答案是：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣296kJ/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是

A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點

B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸

C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維

D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)

(2)設(shè)計實驗證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：

腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。

從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應(yīng)物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關(guān)系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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【題目】M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。

已知:①(R、R'表示氫原子或烴基)；

②C中含有一個甲基，且與H互為同系物。

請回答問題:

(1)I含有的官能團的名稱為________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________，I→J的反應(yīng)類型為_______。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)①E→F的化學(xué)方程式為_______________________。

②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)．實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是( )

A．△H＞0

B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

C．增大壓強，Z的含量減小

D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）

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