Question

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率是

50%

．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產(chǎn)率的是

BD

．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，4min達平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（NH₃）．
（2）利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)△c（NH₃）計算△c（H₂），再根據(jù)n=cV計算參加反應的氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率．
（3）要增加NH₃產(chǎn)率，應使平衡向正反應移動，結(jié)合選項分析平衡移動．
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動；平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答：解：（1）由圖可知，4min達平衡，△c（NH₃）=0.1mol/L，所以v（NH₃）=

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L?min）．
故答案為：0.025mol/（L?min）．
（2）△c（NH₃）=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（H₂）=

3

2

）△c（NH₃）=

3

2

×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為

0.3mol

0.6mol

×100%=50%．
故答案為：50%．
（3）A．反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，NH₃產(chǎn)率降低，故A錯誤；
B．將NH₃（g）從體系中分離，氨氣濃度降低，平衡向正反應移動，NH₃產(chǎn)率增加，故B正確；
C．充入He，使體系總壓強增大，平衡不移動，NH₃產(chǎn)率不變，故C錯誤；
D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂，等效為增大壓強，平衡向體積減小的分析移動，即向正反應移動，NH₃產(chǎn)率增加，故D正確．
故選：BD．
（4）體積縮小壓強增大，增大壓強平衡向體積減小的反應移動，即向正反應移動；平衡常數(shù)只受溫度影響，濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變．
故答案為：向正反應方向；不變．

點評：考查化學反應速率、平衡移動、化學平衡計算、c-t圖象等，難度不大，注意基礎知識的掌握．