Question

題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）我國化學家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱                      ，副產(chǎn)品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                                   。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了           （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                         。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（B）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞）中。

(1)寫出A中反應的化學方程式                                                     

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                                。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                               ，寫出有關的化學方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                 ，現(xiàn)象是                                       。

Answer 1

【答案】

（A）

(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法        化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）

(2)NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl→NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)I             過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液

(6)a、c

【解析】本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl^－的檢驗等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO₂，當CO₂過量時發(fā)生反應：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl==NaHCO₃↓+NH₄Cl，當NaHCO₃在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故X為CO₂。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO₃的母液循環(huán)利用。要檢驗Na₂CO₃中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH₃時發(fā)生反應HCO₄^-+NH₃==NH₄⁺+CO₃^2-，c（NH₄⁺）增大；NaHCO₃轉化為Na₂CO₃。

（B）

(1)C₆H₆ + Br₂C₆H₅Br + HBr↑

(2)反應液微沸    有紅棕色氣體充滿A容器

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

或    3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(5)石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）

【解析】本題主要考查溴苯制備過程中的細節(jié)問題。

由于苯、液溴的沸點較低，且反應+Br₂+HBr↑為放熱反應，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br₂在經(jīng)過CCl₄ 時被吸收；在制備的溴苯中常混有Br₂，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應Br₂+2NaOH====NaBr+NaBrO+H₂O而除去。若該反應為取代反應則必有HBr生成，若為加成反應則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H⁺或Br^－即可。