【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.從 CH4、NH4+、SO42- 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1 mol 金剛石晶體中，平均含有 2 mol C—C 鍵

C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從 Li 到 Cs 逐漸減小

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE

【答案】D

【解析】

A．PH4+、PO43-分別是銨根和硫酸根的等電子體，根據(jù)等電子原理可知，這種兩離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2 molC-C鍵，故B正確；

C．堿金屬都屬于金屬晶體，從Li到Cs金屬陽離子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，故C正確；

D．團(tuán)簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是

A.D～E段沉淀減少的反應(yīng)方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段與C～D段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反應(yīng)的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反應(yīng)的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合價為__________________。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約_____個。

（5）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______（N3－被氧化為N2）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.1 mol 該有機(jī)物可消耗 3 mol NaOHB.該有機(jī)物的分子式為 C16H17O5

C.最多可與 8 mol H2 發(fā)生加成D.苯環(huán)上的一溴代物有 6 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 X、Y、Z、W 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.滿足上述反應(yīng)的 X 有五種B.Z 能發(fā)生取代反應(yīng)

C.W 一定能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色D.Y 含有兩種官能團(tuán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。

（2）MgO晶體中，距每個O2-最近且距離相等的O2-有_____個。

（3）每個Cu晶胞中實(shí)際占有_____個Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_____。

（4）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外， 還有一個重要的原因是____。

（5）金剛石晶胞含有_________個碳原子；若碳原子半徑為 r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.25mol，質(zhì)量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點(diǎn)睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超導(dǎo)材料具有廣泛應(yīng)用前景。

（1）Fe2+基態(tài)價電子的軌道表示式（價電子排布圖）__，Se、Mg、B三種元素的電負(fù)性大小順序是__。

（2）蒸氣狀態(tài)下以二聚分子存在的A1Cl3的結(jié)構(gòu)式是___，其中A1原子的雜化方式是___，分子中八個原子___(選填“是”或“不是”)在同一平面上，該分子是____(選填“極性“或“非極性“)分子。

（3）制備FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶于液氨，從而制得具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，反應(yīng)為：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。

①X的化學(xué)式為____；

②NH3的價層電子對互斥模型是 ____。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)中的B原子層具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位于Mg原子組成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子間的最近核間距為acm，平面間Mg原子間的最近核間距為bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①B原子層六元環(huán)中處于對位的B原子核間距為____cm。

②MgB2晶體的密度是____g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4

B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1

D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案