15．人們已步入“4G”時代，以光導纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（　　）
A．SB．CC．ClD．F

分析 根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硅元素的最外層有4個電子，而處于同一主族的元素的最外層電子數(shù)應相等，據(jù)此分析．

解答 解：已知硅元素的最外層有4個電子，處于第IVA族，而處于同一主族的元素的最外層電子數(shù)應相等．
A、S元素是第16號元素，S原子的最外層有6個電子，處于第VIA族，故A不選；
B、C元素為6號元素，故C原子的最外層有4個電子，處于第IVA族，故B選；
C、Cl元素為第17號元素，最外層有7個電子，處于第VIIA族，故C不選；
D、F元素為第9號元素，最外層有7個電子，處于第VIIA族，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了元素的最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系，應注意的是處于同一主族的元素，最外層電子數(shù)一定相同，但最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一主族．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備．請你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實驗準備】以實驗室常見儀器（藥品）等設(shè)計的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫序號）．獲得N2的反應原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（寫反應方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨為電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液，一段時間后，溶液PH值增大的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（　�。�
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料
B．采用銀作催化劑，用乙烯和氧氣反應制取環(huán)氧乙烷（）
C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
D．用銅和稀HNO3反應制取Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3雜質(zhì)，所測結(jié)果偏低的是（　�。�
A．①B．僅②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．78g過氧化鈉固體與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B．Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D．足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　�。�
A．鋰與氧氣反應時，反應條件不同產(chǎn)物不同
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．合金的熔點比其成分金屬的熔點低，所以鉀鈉合金可以做原子反應堆的導熱劑
D．合金中至少含兩種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3- SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲電解質(zhì)為NaCl（填化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池反應4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入2.25 gH2O．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把一塊鎂鋁合金投入到過量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．a的取值范圍為 0≤a＜50
B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

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