【題目】為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封。下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是

A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳

【答案】B

【解析】

有機物保存加水形成水封，則該有機物難溶于水，密度比水大。乙醇和水混溶，乙酸乙酯密度比水小，排除；還可以發(fā)生水解反應(yīng)，則該物質(zhì)中含有鹵素原子；也能發(fā)生消去反應(yīng)，則應(yīng)該有鄰位碳原子，而且鄰位碳原子上由H原子，排除四氯化碳，只有溴乙烷符合題意，故選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）

A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+ I

上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）在T1溫度D狀態(tài)時，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)=， 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）寫出該平衡常數(shù)的表達式K = 。若升高溫度，K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種治療認知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
（1）化合物A，D中含氧官能團的名稱分別為和 ．
（2）由B→C的反應(yīng)類型為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN RCH2NH2 ， 請寫出以 和CH3CH2Cl為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl．

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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ．
②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有 ．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少．其原因是 ．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

非金屬氧化物

金屬氧化物

A.

C2H5OH

Ca(OH)2

K2CO3

CO2

CaO

B.

HNO3

NaHCO3

Na2SO4

CuO

MgO

C.

NH3

Ba(OH)2

MgCl2

P2O5

CaO

D.

CH3COOH

NaOH

CaCO3

SO2

Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

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