Question

例2、把0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是

　　A、[NH₄⁺]=[Na⁺]=[OH^-]>[NH₃·H₂O]

　　B、[NH₄⁺]=[Na⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^-]

　　C、[NH₄⁺]>[Na⁺]>[OH^-]>[NH₃·H₂O]

　　D、[NH₄⁺]>[Na⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^-]

Answer 1

D

解析:

此類型題目，若發(fā)生化學反應，優(yōu)先考慮化學反應，通過化學反應各種離子濃度能比較出來，則不必考慮水解和電離，因為弱電解質電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影響不大，若通過化學反應各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質電離。此題中NH₄Cl和NaOH發(fā)生反應：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O生成NH₃·H₂O，同時NH₄⁺有剩余若不考慮NH₃·H₂O電離和NH₄⁺水解，有[NH₃·H₂O]=[NH₄⁺]=[Na⁺]=0.5mol/L，此時考慮電離和水解：

①發(fā)生使溶液 [NH₄⁺]增大，②反應使溶液[NH₄⁺]減小，溶液[NH₄⁺]是增大還是減小，取決于兩個反應哪一個為主要，根據(jù)經(jīng)驗規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質的電離，以電離為主，因此[NH₄⁺]增大，大于[Na⁺]，同樣分別[NH₃·H₂O]應減少，小于[Na⁺]，溶液中[OH^-]來自NH₃·H₂O電離，電離很微弱，[OH^-]濃度很小，故微粒濃度順序為[NH₄⁺]>[Na⁺]>[NH₃·H₂O]>[OH^-]，選擇D。