Question

甲醇（CH₃OH）和氧氣以及燒堿作電解質(zhì)溶液的手機電池，已知甲醇和氧氣反應方程式為：2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，有關敘述錯誤的是（　�。�

• A、正極電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、負極電極反應式：CH₃OH+6OH^--6e^-═CO₂↑+5H₂O
• C、當外電路通過1.2 mol電子時，理論上消耗甲醇6.4 g
• D、工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，該裝置是原電池，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，以此解答該題．

解答： 解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A正確；
B．負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C．已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，則當外電路通過1.2 mol電子時，理論上消耗甲醇0.2mol．質(zhì)量為0.2mol×g/mol=6.4 g，故C正確；
D．由電極方程式可知，工作時，負極消耗OH^-，溶液pH減小，正極生成OH^-，pH增大，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，難點是電極反應式的書寫，難度不大