原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2-、BC2m-和BN2n-，則m、n值為（　　）
分析：根據(jù)等電子體中電子總數(shù)相同以及陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)來分析．
解答：解：BO2-中電子總數(shù)為5+8×2+1=22，所以BC2m-、BN2n-中電子總數(shù)為5+6×2+m=5+7×2+n=22，解得m=5；n=3，故選A．
點評：本題主要考查了等電子體，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：
SO2
SO2
、
O3
O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是
 
；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
 形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應(yīng)．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ/mol）             441.2            273
N2 鍵能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
（5）它們的分子中都包含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
Ni原子的價電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．下列互為等電子體的是
 
和
 
；
 
和
 
．
A．N2  　B．CO2 　 C．CO 　　 D．SO2 　　 E．O3  　　F．N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為
 
形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
 
（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
A-B A=B A≡B

CO		 鍵能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 鍵能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
 
（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學反應(yīng)的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價電子排布式為
 
；Ni原子的核外電子運動狀態(tài)有
 
種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
 
（填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
 
．

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