Question

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃•H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺�
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）．
（4）在溶液④中，Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子；
（2）假設銨根離子不考慮水解，依據另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷；
（4）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；依據溶液中氮元素的物料守恒計算得到．

解答 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子，所以離子濃度大小為：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
故答案為：酸； NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）假設銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度遠大于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以銨根離子的濃度大小順序為：④＞③＞①＞②，故答案為：④＞③＞①＞②；
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7說明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；故答案為：等于；等于；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；故答案為：Cl^-；0.2．

點評 本題考查學生鹽的水解原理的應用以及離子濃度大小比較等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．