Question

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.4mol AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• B． 6.4g CaC₂中含有的離子總數(shù)目為0.3N_A
• C． 1 mol FeI₂與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1mol Fe²⁺被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D． 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A

Answer 1

分析 A、AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成氣體為NO₂，而經(jīng)排水法收集的是NO；
B、求出6.4g CaC₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CaC₂由鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成來分析；
C、FeI₂中碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時(shí)均消耗7.5mol氧氣．

解答 解：A、0.4mol AgNO₃受熱完全分解（2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑）生成氣體為0.2molO₂和0.4molNO₂，而經(jīng)排水法收集時(shí)，O₂、NO₂和水反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)反應(yīng)掉的氧氣的物質(zhì)的量為xmol，則有：
4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
4                 1
0.4mol        xmol
則有：$\frac{4}{0.4mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.1mol
故剩余的是氧氣，且剩余的氧氣物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，分子個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、6.4g CaC₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而CaC₂由鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成，故0.1mol碳化鈣中含有離子為0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、FeI₂中碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，故當(dāng)1mol亞鐵離子被氧化時(shí)，溶液中的2mol碘離子已經(jīng)完全被氧化，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故C正確；
D、1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時(shí)均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5N_A個(gè)電子，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．