Question

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。

下列敘述不正確的是( )

A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

B.x與y的差值為0.01 mol

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成，說明H+先和NaOH反應，則溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量逐漸增大，30mLNaOH溶液后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則溶液中含有NH4+，則c（NH4+）==0.075mol/L，繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，說明溶液中含有Mg2+、Al3+，根據Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=（35-33）mL×3=6mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH體積=（30-4mL）-6mL=20mL，則c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，以此解答該題。

A. 由以上分析可知原來溶液中c（Cl-）=0.825mol/L，故A錯誤；

B．由以上分析可知，x為Al（OH）3、Mg（OH）2的物質的量，y為Mg（OH）2的物質的量，二者的差為Al（OH）3的物質的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故B正確；

C．c（H+）==0.1mol/L，pH=1，故C正確；

D．通過以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中體積相等，其物質的量之比等于物質的量濃度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D錯誤；

故答案為AD。