科技報道:美國夏威夷聯(lián)合天文臺中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒.這種氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成的,這對解釋宇宙演化提供了新的參考.對于這種氫微粒,下列說法錯誤的是( 。
A、可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同
B、它比普通氫分子多一個氫原子核
C、它的組成可以用H3+表示
D、它一定含有3個中子
考點:核素,原子結構與元素的性質(zhì)
專題:原子組成與結構專題
分析:利用這種氫粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成的來解答.
解答: 解:A.H3+和H2的構成不同,則化學性質(zhì)與H2不同,故A正確;
B.普通氫分子2個原子核,這種氫粒子是由3個氫原子核構成,故比普通氫分子多一個氫原子核,故B正確;
C.根據(jù)3個原子核和2個電子,該微?杀硎緸镠3+,故C正確;
D.因氫原子核只含質(zhì)子,則不含有中子,故D錯誤,
故選D.
點評:本題考查新的微粒的結構和性質(zhì),難度中等.學生應注意信息的抽取和整合使用,注意和教材知識點的聯(lián)系來分析解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各裝置中電流表有電流通過的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結構不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是( 。
A、MgOB、CaO
C、KClD、MgS

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、氦分子中含有共價鍵
B、含有共價鍵的化合物一定是共價共價化合物
C、離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的是(  )
A、NaOH
B、Na2O2
C、H2O2
D、HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖1).金晶體每個晶胞中含有
 
個金原子.
(2)金和銅可以形成多種金屬化合物,其中一種的晶體結構如圖2所示(為面心立方結構).該金屬化合物的化學式
 

(3)1183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖3所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D4所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同.在1183K以下的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個;在1183K以上的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
;
(4)如圖5所示為高溫超導領域里的一種化合物--鈣鈦礦的結構.  該結構是具有代表性的最小重復單元.確定該晶體結構中,元素鈣、鈦、氧的個數(shù)比
 

(5)如圖6為NaCl晶體結構圖,圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小).從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少
 
個.
(6)某離子晶體晶胞結構如右圖7所示,X位于立方體的頂點,Y位于立方體中心.試分析:
①晶體中每個Y同時吸引著
 
個X,每個X同時吸引著
 
個Y.
②晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2,含少量其他金屬硫化物)曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究:
【實驗一】測定硫元素的含量.
Ⅰ.將m1 g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全.石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2

Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理(H2O2可以氧化亞硫酸鈉).

【實驗二】測定鐵元素的含量.
Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示(假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定;MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,并被還原為Mn2+).

問題討論:
(1)圖2裝置中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液.
(2)圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑,還可用
 
(填序號)為氧化劑.
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2(SO43
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
(用含字母的式子表示).
(4)寫出在酸性溶液中,KMnO4與Fe2+反應的離子方程式
 

(5)列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量(沒有計算過程;計算結果正確也不給分)
 

(6)有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大(上述實驗操作、計算均正確),其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出圖中序號①~④儀器的名稱:
   
 
;②
 
;   ③
 
;④
 

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有
 
.(填儀器序號)
(3)分離碘水中的碘應先選擇裝置
 
(填裝置序號) 進行操作A,再選裝置進行
 
 操作.進行操作A時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的:
 
(填序號).
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
(4)學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容(如1),現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL.

①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需
 
、
 

②所取濃硫酸的體積為
 
mL.
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A.移液時洗滌燒杯2-3次,將洗滌液倒入容量瓶中
B.定容時俯視
C.定容時仰視
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線
(5)若操作全部正確,最后所得的溶液應存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你幫助寫一張標簽(如圖2).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有如下合成路線,甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙:

下列敘述錯誤的是( 。
A、步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲,可用溴水檢驗是否含甲
B、反應(1)的無機試劑是液溴,鐵作催化劑
C、甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D、乙既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生消去反應

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