Question

11．某天然堿的化學式為3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．試計算：該晶體的摩爾質量是456g/mol；鈉原子與氧原子個數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質的量為4mol．

Answer 1

分析 摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對分子質量；根據(jù)化學式可以判斷Na原子、O原子數(shù)目之比；3Na₂CO₃•NaHCO₃均與石灰水反應得到CaCO₃沉淀，根據(jù)碳元素守恒計算CaCO₃的物質的量．

解答 解：3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O的相對分子質量為：3×106+84+3×18=456，故其摩爾質量為456 g/mol；
由化學式可知，鈉原子與氧原子個數(shù)比是（2×3+1）：（3×3+3+1×3）=7：15；
3Na₂CO₃•NaHCO₃均與石灰水反應得到CaCO₃沉淀，根據(jù)碳元素守恒可知：n（CaCO₃）=4n[3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O]=4mol，
故答案為：456g/mol；7：15；4 mol．

點評 本題考查摩爾質量、化學式意義、方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．