Question

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
• B、達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
• C、反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
• D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、在一定溫度和體積可變的密閉容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后達到相同的平衡狀態(tài)，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向進行；
B、平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，體積不變所以密度不變；
C、反應(yīng)過程中隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放出的熱量隨物質(zhì)的量的變化而變化；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：A、在一定溫度和體積可變的密閉容器中，加入4mol A和加入3molB和 1molC最后達到相同的平衡狀態(tài)，再加入3mol B、2mol C可以看作加入3molB和 1molC，再加入1molC，平衡逆向進行，達平衡時C的百分含量與原平衡不相同，故A錯誤；
B、平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，體積不變所以密度不變，故B正確；
C、反應(yīng)過程中隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放出的熱量隨物質(zhì)的量的變化而變化，反應(yīng)達平衡的過程中，釋放出的熱量不斷發(fā)生變化，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率小于30%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，等效平衡、平衡移動原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．