【題目】如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 飽和NaCl溶液

【答案】D

【解析】

試題A、濃硫酸具有吸水性，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，A錯誤；B、NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，關(guān)閉B閥，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，B錯誤；C、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，關(guān)閉B閥，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，C正確；D、氯氣通過飽和NaCl溶液，氯氣會和水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，則關(guān)閉B閥時，潮濕的氯氣會使C處的紅色布條褪色，D正確。答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

物質(zhì)

20℃溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.6×10-6

（1）將粉碎的含鎳廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是________________。

（2）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是__________________________________。

（3）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________________，_____________。

（4）氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為：_______℃、_______min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

己知:

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。E中所含官能團的名稱是________________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（3）D +G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有___________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為______________（已知：C=C—OH不穩(wěn)定）。

（5）根據(jù)自己已學(xué)知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任選）___________________。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）

A. 2-乙基戊烷 B. 1,2-二甲基己烷

C. 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：

（1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示。

（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_____，寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

（ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：

①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aLmol﹣1，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

（iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中，得到的物質(zhì)()

①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤靜置會立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

（3） 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬（填編號）。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑

（5）反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)

C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.2Q

D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

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同步練習(xí)冊答案