20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．37gNH4F和16gCH4中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
B．0.51.4mol•L-1的NaHSO3溶液中含有的SO32-數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D．高溫高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A、求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氟化銨和1mol甲烷中均含4mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、NaHSO3只能完全電離為鈉離子和HSO3-，HSO3-不能完全電離；
C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、37g氟化銨的物質(zhì)的量為1mol，而16g甲烷的物質(zhì)的量也為1mol，而1mol氟化銨和1mol甲烷中均含4mol共價(jià)鍵，即均為4NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、NaHSO3只能完全電離為鈉離子和HSO3-，HSO3-不能完全電離，故溶液中SO32-的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下16.8L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.75mol，而二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.75mol二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA個(gè)，故C正確；
D、氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）B物質(zhì)的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號(hào)）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基          ④存在羰基的結(jié)構(gòu)．
寫出香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高
D．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，此時(shí)逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時(shí)，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越高（填“越高”“越低”或“無(wú)變化”）
②利用該反應(yīng)可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．設(shè)溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
（有關(guān)反應(yīng)條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應(yīng)而制得，J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學(xué)式N2H4；
（3）寫出L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無(wú)色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關(guān)系表示出來(lái)．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案