Question

（8分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品	溶 液 溫 度	中和熱△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。

計算完成上表。△H=         

（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為        mol/L。

 

Answer 1

（1）量筒 、 溫度計。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5

解析:中和熱的測定實驗一定要采取各種措施減小熱量的損失以減少誤差，一般用多次測量求平均值的方法來進行測定。

（2）Q=Cm(t₂ -t₁)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol

（3）由圖看出，HCl溶液體積為5ml中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應該低于22℃

當 HCl溶液為30ml，NaOH溶液為20ml時兩者恰好反應。由C₁V₁=C₂V₂可計算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L