下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A、灼熱的炭與二氧化碳反應
B、鐵和稀硫酸的反應
C、氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D、鋼鐵制品生銹的反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．灼熱的炭與二氧化碳反應吸收熱量，是常見吸熱反應，故A正確；
B．鐵和稀硫酸的反應放出熱量，是常見的放熱反應，故B錯誤；
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合吸收熱量，是常見吸熱反應，故C正確；
D．鋼鐵制品生銹的反應是氧化反應，是常見的放熱反應，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大，掌握中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大0.2mol，則參加反應的Cl2為（　　）
A、5molB、2mol
C、2.5molD、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol  與Cu（OH）2作用，最多消耗Cu（OH）2（　�。�
A、2.5molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O?2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、HF是還原產物
C、還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B、Na2O2與水發(fā)生反應：O22-+H2O=2OH-+H2↑
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、Ca（HCO3）2與足量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學方程式：
 
．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：
 
．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：
 
．
（4）碳單質和濃硝酸反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結構（其中J原子在晶胞內部）如圖．
請回答下列問題：
（1）D元素-1價離子的電子排布式為
 
；G元素原子的價電子排布式為
 
．
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N-J鍵的化學鍵類型為
 
，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構型為
 
，NJ3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質量比A、D形成的化合物AD的相對分子質量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為
 
．
（5）含有E元素的化合物焰色反應為
 
色，焰色反應的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多重性質，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反應中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl
 
．
（2）C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4
 
．

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