在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中下列處理方法正確的是

A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中

B．食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑

C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗

D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá)，無(wú)需化簡(jiǎn))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子

B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L

C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA

D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是( )

A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

C．pH＝2.3 D．pH＝3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高二下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是( )

A．H＋濃度減小，HClO濃度減小 B．H＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H＋濃度減小，HClO濃度增大 D．H＋濃度增大，HClO濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如右圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是

A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D CuCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案