6.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用所學知識,回答下列問題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象).
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+;
②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=3mol•L-1
③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是B.
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:
①濾渣C的化學式為Fe、Cu.
②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3

分析 (1)根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾現(xiàn)象,膠體具有丁達爾現(xiàn)象,而溶液不具有,以此來解答;
(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵;
(3)①FeCl3溶液與銅反應:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; 滴入KSCN溶液呈紅色,存在三價鐵離子,Cu2+、Fe2+;
②沉淀21.525g是氯化銀,物質(zhì)的量是0.15mol,氯離子物質(zhì)的量為0.15mol,濃度c=$\frac{n}{V}$;
③檢驗的Fe2+方法;
(4)制取的是氯化鐵溶液,金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應該是鹽酸,E為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,所以F為氯氣,據(jù)此回答①②③.

解答 解:(1)因FeCl3溶液是溶液,無丁達爾現(xiàn)象,而Fe(OH)3膠體是膠體,有丁達爾現(xiàn)象,所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象(效應),
故答案為:用平行光照射兩種分散系(或丁達爾現(xiàn)象);
(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
(3)①測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+,
故答案為:Fe3+、Cu2+、Fe2+;
②取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀,氯離子物質(zhì)的量為0.15mol,則溶液中c(Cl-)=$\frac{0.15mol}{0.050L}$=3mol/L,
故答案為:3;
③A、觀察溶液是否呈淺綠色,不能證明,故A錯誤;
B、向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;故B正確;
C、試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+,應該是先加入硫氰化鉀,不變色,再加入氯水,若顯示紅色,證明有亞鐵離子,故C錯誤;
故選B;
(4)制取的是氯化鐵溶液,金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過量,濾渣C是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,D加入應該是鹽酸,E為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,所以F為氯氣,
①濾渣C的化學式為Fe、Cu,
故答案為:Fe、Cu;
②加過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子,反應方程式是:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì),涉及的內(nèi)容較多,注意分析題中提供的信息,根據(jù)所學知識寫成反應的方程式,本題難度中等.

練習冊系列答案
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16.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
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14.工業(yè)上所說的“液堿”,一般是指氫氧化鈉的水溶液.以下是一些常用的危險品標志,裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是( 。
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1.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置.請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水;裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫;
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11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
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18.我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成,物質(zhì)由微小的粒子構成,請你分別寫出符合下列要求一種物質(zhì)的化學式.
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15.某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:①稱量a g樣品,置于燒杯中;
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(2)步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解;加快樣品溶解的最簡單操作是用玻璃棒攪拌.
(3)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-(寫離子符號),洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復操作2~3次.
(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{a}$×100%.

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