現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，所得溶液中c（Ag+）最小是（　　）
A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液
B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液
C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液
D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），c（Cl-）濃度越大c（Ag+）濃度越小，從平衡移動的角度分析．
解答： 解：B為硝酸銀溶液，銀離子濃度最大，AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），c（Cl-）濃度越大c（Ag+）濃度越小，A中氯離子濃度增大，銀離子濃度最小，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡以及平衡移動的相關(guān)知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
充電
放電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有
 
mol K2FeO4被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)
 
色沉淀．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中與H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）
 
．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘
D、稱量NaCl時，NaCl放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.13 mol
B、1 mol
C、1.05 mol
D、0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是
 

①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml
③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A、10 mL 0.4mol?L-1的鹽酸
B、10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液
C、10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
D、10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（　�。�
A、因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中
B、K在空氣可以燃燒，且產(chǎn)物是K2O
C、K 與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈
D、K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣

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