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【題目】下列關于化學反應的說法正確的是(　　)

A. 有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應

B. 金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑

C. 有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑

D. 有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應

【答案】B

【解析】A. 有單質生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉化，A錯誤；B. 金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C. 有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D. 有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為( )

A．3∶2 B．2∶1

C．3∶4 D．4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：

（1）乙烯的電子式是___________________。

（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。

（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是__________________。

（4）乙醇轉化為A的化學方程式是____________________________________________。

（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用乙醛生產PTT（聚酯）和化合物M 的某種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團名稱為______.

（2）B生成C的反應類型為_______。

（3）C的結構簡式為_______，D化學名稱是_______。

（4）由D生成PTT的化學方程式為____________________。

（5）芳香化合物W是M的同分異構體，它的溶液滴入FeCl3溶液顯紫色，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇和1，3-丁二烯為原料（無機試劑任選），設計制備合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 為增強導電性，可用金屬銅作陽極

B. 電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知: Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。某研究性學習小組通過實驗探究，欲確定某地所產青磚中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并測定青磚中鐵元素的質量分數�；卮鹣铝袉栴}：

（一）實驗準備

（l）本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用_____法除去溶解氧。該實驗所用試管中均需充滿CO2，請選用下列裝置制取干燥純凈的CO2氣體，連接順序為：

a_____h、i（后續(xù)裝置略去）。

（二）探究青磚中是否含有Fe3O4和Fe2O3

組別

步驟及現象

第一組

第二組

第三組

步驟一

取試管l 、2 、3①分別加入2g青磚細粉②分別通入CO2氣體至充滿，用戶塞子塞緊

步驟二

向試管1中注入10mL 3 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管2中注入10mL 6 mol/L鹽酸，充分振蕩

向試管3中注入10mL 12 mol/L鹽酸，充分振蕩

步驟三

取試管1、2、3中的上層清液各1mL于另三支試管中，再分別注入0.2mL相同濃度的KSCN溶液，振蕩

步驟三的實驗現象

溶液變紅

且第一、二兩組溶液顏色深淺相同

溶液變紅

且較第一、二兩組顏色更深

（2）步驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大，使用注射器實現上述目的的操作方法為__________。

（3）Fe3O4與高濃度鹽酸反應的離子方程式為________。

（4）用離子方程式表示溶液變紅的原因__________。

（5）根據上述現象，可初步得出該青磚樣品中所含鐵的氧化物為________（填化學式）

（三）探究青磚中是否含有FeO

（6）另取一支充滿CO2氣體的試管，注入1mL上述試管1的上層清液和數滴K3[Fe（CN）6]溶液，若實驗現象為_______，說明青磚中含有FeO。

（四）青磚樣品中鐵元素質量分數的測定

稱取m1g 青磚細粉，用足量12mol/L鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。將濾液（包括洗滌濾渣后的溶液）依次與足量的新制氯水、氫氧化鈉溶液充分反應，過濾、洗滌（第二次），將沉淀灼燒至恒重，冷卻后稱得殘留固體質量為m2g。

（7）若青磚中其它成分對實驗無影響，則測得鐵元素的質量分數為____（填含m1、m2的表達式）；該實驗若未進行第一次洗滌，則測得鐵元素的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學習、生活帶來輕松和愉悅的心情�？墒沁^不了幾天，花兒就會枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成 分

質 量（g）

摩爾質量（g/mol）

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________（填字母）。

A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質的量濃度約為_________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、___________________。（填所缺儀器的名稱）。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______（填字母）。

A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）實驗室用固體加熱制氨氣的化學反應方程式為：___________________________。

（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物質量濃度（不考慮NH3與H2O的反應）為0.3 mol·L-1，則需要氨氣的體積為________mL（標準狀況）。

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