Question

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(  )
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺
④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

Answer 1

B

解析試題分析：①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-的溶液含有強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加水稀釋時，c(OH^－)減小，c(H⁺)增大，所以c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大。由于離子不會發(fā)生反應，因此可以大量共存。正確。②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-的溶液含有強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，加水稀釋時，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大，所以c(H⁺)／c(OH^-)減小。此時會發(fā)生反應：Fe²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓離子不可以大量共存。錯誤。③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺是強堿與強酸強堿鹽的混合溶液。溶液顯堿性，加水稀釋時，c(OH^－)減小，c(H⁺)增大，所以c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大。由于離子不會發(fā)生反應，因此可以大量共存。正確。④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-的溶液含有強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，加水稀釋時，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大，所以c(H⁺)／c(OH^-)減小。此時會發(fā)生反應：Fe²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓離子不可以大量共存。錯誤。因此符合要求的組合為①③。選項為B。
考點：考查在溶液稀釋的過程中離子濃度的變化及是否電離共存的知識。