Question

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結構 或 性質(zhì)	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元 素形成的簡單離 子中，離子半徑 最小	最高正價與最 低負價之和為 零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH

C．單質(zhì)與水反應的難易程度 D．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

Answer 1

【答案】（1）ⅣA（2）Na（3）①BC②N3->Na+>Al3+

（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2；c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)（5）ABC

【解析】試題分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W元素最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物則W為氮元素X焰色反應呈黃色則X為Na元素Y原子序數(shù)大于Na元素處于第三周期在同周期主族元素形成的簡單離子中離子半徑最小故Y為Al元素Z的最高正化合價與最低負化合價之和為零處于ⅣA族原子序數(shù)大于Al元素則Z為Si元素；（1）Z為Si元素處于周期表中第三周期ⅣA族故答案為:第三周期ⅣA族；（2）氫氧化鈉與硝酸、硅酸、氫氧化鋁都能發(fā)生反應，該元素是:Na；（3）①A．自然界中的含量多少與非金屬性無關故，A錯誤；B．氯化物水溶液的酸性越強則金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越弱金屬性越弱故B正確； C．金屬與酸或水反應越容易金屬性越強，C正確；D金屬性強弱與失去電子數(shù)多少無關與難易程度有關如Al失去3個電子Na失去1個電子但金屬性Na＞Al，故D錯誤；②N3-、Na+、Al3+電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，半徑N3->Na+>Al3+；（4）HN3的酸性與醋酸的相當則HN3為弱酸與NaOH發(fā)生中和反應方程式為:HN3+NaOH=NaN3+H2O等體積等濃度二者恰好反應為NaN3溶液NaN3溶液中N3-水解溶液呈堿性故溶液中離子濃度c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)；（5）鎂、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣，硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應，灼燒氫氧化鎂固體，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，所以最后所得固體是氧化鎂，

A．根據(jù)n的量計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)m、n計算鋁質(zhì)量，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故A正確;

B．根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量及鎂鋁和稀硫酸反應生成氫氣的量計算鋁和鎂質(zhì)量，從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故B正確;

C．根據(jù)n的質(zhì)量計算鎂的質(zhì)量，根據(jù)鎂的量計算鎂和稀硫酸反應生成氫氣的量，從而得出鋁和稀硫酸反應生成氫氣的量，故而得出鋁的質(zhì)量分數(shù)，故C正確。