下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是（　�。�
A、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ?mol-1
B、KOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
D、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-533kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；中和熱表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．
解答： 解：A、熱化學(xué)方程式中可燃物是1mol，生成的是二氧化碳和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，故A正確；
B、CH3COOH是弱酸，電離時(shí)要吸熱，反應(yīng)的中和熱不是57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，且可燃物不是1mol，故不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、N原子的最外層電子軌道表示式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強(qiáng)下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減�。�
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452 kJ?mol-1
B、CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（　�。�
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價(jià)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V1＞V3＞V2
C、V2＞V3＞V1
D、V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl2（假設(shè)Cl2全部反應(yīng)），使其充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl2）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、K→L段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
B、原溶液中，c（Na+ ）=4mol?L-1
C、原溶液中，c（I-）=2mol?L-1
D、M點(diǎn)代表的固體質(zhì)量為46.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 
充電
放電
  2CO32-+6H2O則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

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