Question

2．已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡
體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
• B． A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
• C． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
• D． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

Answer 1

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時(shí)，二氧化氮含量越大壓強(qiáng)越小，所以P₁＜P₂；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高二氧化氮含量越大，所以T₂＞T₁；
A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量越��；
B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深；
C．A、B是等壓條件下，且溫度T₂＞T₁；
D．相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大．

解答 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，相同溫度時(shí)，二氧化氮含量越大壓強(qiáng)越小，所以P₁＜P₂；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高二氧化氮含量越大，所以T₂＞T₁；
A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量越大，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量越小，A點(diǎn)二氧化氮含量大于C點(diǎn)，則相對(duì)分子質(zhì)量A＜C，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強(qiáng)P₁＜P₂，則容器體積A＞C，所以A點(diǎn)濃度小于C點(diǎn)，則A點(diǎn)顏色淺、C點(diǎn)顏色深，故B錯(cuò)誤；
C．A、B是等壓條件下，且溫度T₂＞T₁，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，AC溫度相同，壓強(qiáng)P₁＜P₂，所以反應(yīng)速率A點(diǎn)小于C點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，明確縱橫坐標(biāo)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，采用“定一議二”的方法進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意分析容器體積大小確定氣體顏色深淺，題目難度不大．