【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是(??? )

A.產物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑

D.1mol Cu2S參加反應時有8mol電子轉移

【答案】A

【解析】

由信息可知，n（NO2）：n（NO）=2：1，假定生成2molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成2molNO2、1molNO共得5mole-；由電子守恒可知Cu2S應失去5mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失5mole-說明反應的Cu2S的物質的量為0.5mol，0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu（NO3）2，即起酸性作用的HNO3的物質的量為1mol，起氧化作用的HNO3為3mol，參加反應的HNO3共4mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8，則發(fā)生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，以此來解答。

由上述分析可知，發(fā)生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，

A、由反應可知產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A正確；

B、由反應可知參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：8，故B錯誤；

C、Cu、S化合價都升高，則反應中Cu2S只作還原劑，故C錯誤；

D、由分析可知1molCu2S能失10mole-，又Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，所以反應中每有1mol?CuSO4生成時即1molCu2S參加反應，就有10?mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L? 1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：

性能

ClO2

氯制劑（84消毒液、漂白粉等）

殺菌力

可殺滅所有的微生物

可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽孢

殘留

無

有

抗藥性

無

有

?

經大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L? 1時不會對人體產生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。

（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。___

B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。___

C．ClO2殺菌力強、無抗藥性。___

D．未來ClO2在生產生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。__

（2）某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，你認為他的推測是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用簡要的文字說明理由___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是?????? (　　)

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需NaCl的質量

需要NaCl的質量為__________g

(2)稱量NaCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是________________________________

(3)將NaCl加入_________中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是_________________________________

(4)將溶液完全轉移至______________容量瓶中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至________________

在進行此操作時應注意的問題是__________________________________

?

(6)你認為按上述步驟配制的NaCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A.NaClO3 是氧化劑

B.每消耗1mol Na2SO3 則產生44.8L ClO2

C.NaClO3 發(fā)生氧化反應

D.Na2SO4是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質的性質是科學合理使用化學品的基礎和前提。請回答下列問題：

(1)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質

序號

實驗

實驗現(xiàn)象

ⅰ

向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

a. 溶液紫色褪去

b. 有大量氣泡產生

ⅱ

向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

c. 溶液變藍

?

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是__________。

② 能證明H2O2具有還原性的實驗是_____(填序號)。可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學反應方程式為__________。

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，其中發(fā)生的化學反應符合規(guī)律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質類別)

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。

① 該反應說明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當有0.1mol O2生成時，轉移電子_______mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(　　)

A. 比純鋁熔點高

B. 具有比較活潑的化學性質

C. 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取

D. 質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學方程式____________。

②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。（銅元素的相對原子質量按(1)計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗，實驗結果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學有不同的見解：

甲認為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應使氯水褪色；

乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應還是氧化反應；

丁認為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應。

(1)你認為發(fā)生的反應類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學的觀點對你的啟發(fā)是_____________。

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