11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應的化學方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

分析 在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F，據(jù)此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，則B為Zn、D為Br，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為F．
（1）B為Zn元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期ⅡB族，D為Br元素，它的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO4，
故答案為：第四周期ⅡB族；HBrO4；
（2）HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以沸點較高，故答案為：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量；
（3）Ca元素原子4s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Ca＞K；
無論是Ca和K的單質(zhì)還是它們的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，發(fā)生反應為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑、2K+2H2O=KOH+H2↑、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、KH+H2O=KOH+H2↑，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應的化學方程式為：KH+H2O=KOH+H2↑，
故答案為：大于；KH+H2O=KOH+H2↑．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，涉及核外電子排布、氫鍵、電離能、化學方程式等知識點，關(guān)鍵掌握核外電子排布規(guī)律，注意理解同周期元素第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當?shù)奈镔|(zhì)作為反應物．按下列要求寫出化學方程式：
①化合反應：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無單質(zhì)生成的分解反應；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質(zhì)生成的分解反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復分解反應（酸與堿的反應）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應中．屬于氧化還原反應的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，即該物質(zhì)的溶解度為0
B．不溶于水的物質(zhì)，其Ksp=0
C．絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應），某研究小組設計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應．反應后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

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