一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是　　　　。 

A．t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻,使用了催化劑

(1)0.079 mol·L-1·s-1　0.395 mol·L-1　79.0%
(2)X(g)+Y(g)2Z(g)
(3)CD

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題。
（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號(hào))。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘 B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲 C．＝0.4 mol/(L·s)�、躹 D．＝0.45 mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學(xué)反應(yīng)速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達(dá)）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號(hào)）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (填序號(hào))。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時(shí)加壓
b．降低溫度，同時(shí)減壓
c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：              。
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是      。
（2）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是      。
（3）在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以     ，從而提高生產(chǎn)效率           。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染，廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：                  。
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2—t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質(zhì)的量為                        mol；
（4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)K＝         ；
（5）t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
（6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                       
  
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案