同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學式可表示為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次。“拯救人類的最后機會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是( )

①天然氣②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式正確的是（ ）

A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合

NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．將標準狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述中，正確的是

①用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體

③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物

④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀

⑤煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉

A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵

B．標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵

C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川唐徠回民中學高一上10月化學卷（解析版） 題型：選擇題

下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力

B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手

C．化學是一門具有極強實用性的科學.

D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備FeSO4納米顆粒的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O；下列說法中錯誤的是

A．每生成1molFe3O4，反應共轉移4mole-

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1 molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．x=4

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高, 說明碳的非金屬性強于硅。

C．溫度和壓強一定時，對于可逆反應：2NO2（g）N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，則此時，下列大小關系正確的是（ ）

A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小關系不確定

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