常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于　　)。

A.a－lg 2       B.b－lg 2 

C.a＋lg 2      D.b＋lg 2


解析　兩種溶液中cOH－)分別為10a－14 mol·L－1、10b－14 mol·L－1，等體積混合后cOH－)＝＝

mol·L－1，pOH＝14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

B．磷酸的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022

D．6.02×1022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 反應(yīng)mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;

③n>p;          ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢;

⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡．與原平衡的比較，正確的是                            （    ）

2,4,6
 
改變的條件

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

X的體積分?jǐn)?shù)變大

B

增大壓強(qiáng)

Z的濃度不變

C

減小壓強(qiáng)

Y的體積分?jǐn)?shù)變大

D

充入一定量Z

X的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是反應(yīng)Ag)＋3Bg)2Cg)　ΔH＝－a kJ·mol－1在反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖，回答下列問題。

1)正反應(yīng)是________填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Ec表示的含義是________；Ec′表示的含義是______；a＝______。

2)由示意圖知，反應(yīng)物的總能量________填“>”、“<”或“＝”)生成物的總能量，此反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能________填“>”、“<”或“＝”)生成物的總鍵能。

3)將1 mol A、3 mol B混合置于密閉容器中，能量變化的范圍是________，當(dāng)達(dá)到平衡時能量的實際變化為0.7 a 時，B的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關(guān)說法不正確的是

    A．a(chǎn)為電池的正極

B．充電時b接電源的正極

C．正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿過固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是        

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

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