已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)

A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)

B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)

D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體，這說明HSO3－的酸性強于碳酸以及HCO3－。A、c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)符合電荷守恒，A正確；B、c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)符合質(zhì)子守恒，B正確；        C、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO3－的電離程度小于水解程度，所以選項C不正確；同理分析可知選項D不正確，答案選AB。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?醴陵市模擬）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C）．其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：
 化合價 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化學式
Na2S等
Na2S等
 		  FeS2  S  Na2S2O3
SO2等
SO2等
  SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
．
（4）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有
還原性
還原性
性．請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(zhì)（列舉2條即可）
具有氧化性、還原性
具有氧化性、還原性
、
可能發(fā)生歧化反應
可能發(fā)生歧化反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HS
O
-
3
+H2O?H2SO3+OH-①HS
O
-
3
?H++S
O
2-
3
②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（　�。�

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