下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質(zhì)
C、鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)
D、SO3溶于水形成的溶液能導電，但SO3不是電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．電離不需要通電，據(jù)此解答；
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)與溶解性無關；
C．鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．
解答： 解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．SO3 溶于水形成的溶液能導電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3 是非電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，強弱電解質(zhì)溶液導電能力的關系，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，10mL A2氣體與20mL B2氣體恰好完全反應，生成20mL C氣體，則C的化學式應為（　�。�
A、AB2
B、A2B
C、A2B4
D、AB

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關于這兩種晶體的說法，正確的是（　　）
A、立方相氮化硼含配位鍵B→N
B、六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低
C、兩種氮化硼都屬于原子晶體
D、六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、二氧化碳、碘酒
B、生石灰、白磷、石灰水
C、干冰、鐵、氯化氫
D、空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價離子的檢驗方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，通入2mol A2和8mol B2及固體催化劑，使之反應，已知：A2（g）+3B2（g）
高溫、高壓
催化劑
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時容積內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）平衡時容器內(nèi)AB3的體積分數(shù)為
 
．
（2）達平衡時，放出熱量為
 
（填序號）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB3和1mol B2及固體催化劑，反應達平衡時對AB3的體積分數(shù)判斷正確的是
 
（填序號）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時AB3的體積分數(shù)為
1
4
，且起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用NH4Cl與Ca（OH）2共熱制氨氣：
（1）制氨氣的化學方程式是
 
，干燥氨氣的干燥劑是
 
，用
 
法收集氨氣．
（2）氨水能使酚酞試液變
 
色，原因是（用離子方程式表示）
 
；氨水的pH
 
7 （大于、等于、小于）．
（3）氨與酸根結(jié)合生成銨鹽，銨鹽都是晶體，能溶于水，受熱易分解，請寫出NH4HCO3受熱分解的化學方程式
 
．
（4）現(xiàn)有10.7gNH4Cl與足量Ca（OH）2混合共熱：計算：
①氨氣的摩爾質(zhì)量是
 
（請注意寫清單位，否則不給分）；NH4Cl的式量 （ 相對分子質(zhì)量 ） 是
 
．
②生成的氨氣的體積（標準狀況）是
 
L．

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