A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F。D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E的相對(duì)分子量比D大。

（1）B的元素名稱(chēng)是   ▲    ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是   ▲    。

（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途   ▲    ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                ▲   。

 （3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     ▲   。.com

（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3:4:2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　  ▲　   性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　▲　　　，

該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　▲　　　　　　。

 

【答案】

（1）       氫   （1分）    ，      （1分）    。

（2）殺菌消毒（合理的都可以）  （1分）    ，

    Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   （2分）         。

（3）__ 2:3 _（2分） __。

（4）　    酸性  （1分）  ，　NH4+  +  H2O H+  +  NH3·H2O（2分），

　　　　　　  　c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　   （2分）　　　　　　。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無(wú)色的氣體．
（1）B的元素名稱(chēng)是
氫
氫
，C單質(zhì)的電子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途
殺菌消毒
殺菌消毒
；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種非金屬元素，A原子與B原子的核外電子總數(shù)恰好等于C原子的一半，B原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，它們各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，1 mol C溶于苛性鈉溶液中產(chǎn)生2 mol氣體。

（1）它們的名稱(chēng)分別是：A_____________，B_____________，C_____________。

（2）寫(xiě)出1 mol C溶于苛性鈉溶液中產(chǎn)生2 mol氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

（3）B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_________________（寫(xiě)酸的化學(xué)式），在自然界中能穩(wěn)定存在的A的同位素原子名稱(chēng)為_(kāi)_________________________。

（4）C的氧化物與B反應(yīng)生成C單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________，C的氧化物與純堿在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F。D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E的相對(duì)分子量比D大。

（1）B的元素名稱(chēng)是   ▲    ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是   ▲    。

（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途   ▲    ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                ▲   。

 （3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     ▲   。.com

（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3:4:2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　  ▲　   性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　▲　　　，

該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　▲　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省杭州蕭山三校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F。D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E的相對(duì)分子量比D大。

（1）B的元素名稱(chēng)是      ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是      。
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途      ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3:4:2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　 　  性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　，
該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案