Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10ⁿ，則pH=a+n
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），所以在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③將0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1　Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）
④在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，由水電離產(chǎn)生的c（OH⁺ ）=10^-amol•L^-1．

• A． ①④
• B． ②③
• C． ③④
• D． ①②

Answer 1

分析 ①若a+n＜7時(shí)，常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10ⁿ倍，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，只能無(wú)限接近7；
②對(duì)于飽和溶液，在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$，若溶液不飽和，該關(guān)系不成立；
③根據(jù)0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S混合溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；
④剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1；

解答 解：①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10ⁿ倍，若a+n＜7時(shí)，則pH=a+n；但是若a+n≥7時(shí)，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無(wú)限接近7，故①錯(cuò)誤；
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），對(duì)于飽和溶液BaSO₄溶液中，則有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會(huì)成立，故②錯(cuò)誤；
③將0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故③正確；
④在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液，常溫下溶液的pH只能無(wú)限接近7；學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中離子濃度大�。�