工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣,試回答下列問(wèn)題:

(1) 金屬鈉在　陰　極上產(chǎn)生。 

(2) 寫(xiě)出產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)方程式:

　2Cl--2e-Cl2↑　。 

(3) 該反應(yīng)　是　(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。 


　解析　熔化狀態(tài)的氯化鈉中只存在Na+、Cl-,通電時(shí)Cl-、Na+分別在陽(yáng)極、陰極上生成Cl2、Na。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

  A.國(guó)慶節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

  B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

  C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

  D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（2）試劑X是         。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是          。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是                                     。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                                  ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種同位素,下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.35Cl所含質(zhì)子數(shù)為18

B.mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


英國(guó)《衛(wèi)報(bào)》最近評(píng)出了“人類最糟糕的發(fā)明”，我們使用的塑料袋不幸獲得這一殊榮，這是因?yàn)樗鼘?duì)生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重污染，為了防治污染，有一條重要的途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物，目前對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

的物質(zhì)已經(jīng)成功地實(shí)現(xiàn)了這種處理，試分析若用CH3OH來(lái)處理它，能得到的有機(jī)物可能是(　　)

①　　　　　　　②HOCH2CH2OH

③　　　�、�

A．①④         B．②④       C．②③        D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它是由聚乙烯醇()與另一單體經(jīng)縮合反應(yīng)得到的。若已知縮合過(guò)程中有H2O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：

則反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________；達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向______________(填正向、逆向或不移動(dòng))

(2)氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 △H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是_____________ 

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器     B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小

C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)： (正)>  (逆)

(3)利用反應(yīng)構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為_(kāi)_____極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________

②當(dāng)有2.24 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)___________mol

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用_______（選填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

(4)使用硼氫化鈉(NaBH4)為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________________ (任寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

且已知：D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：

(1)寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D_______________。

(2)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：________________________________。

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